jak vyvážit na h2o naoh h2


Odpověď 1:

Ano, máš pravdu.

Jedná se o (jednoduchou) vytěsňovací reakci, protože elektropozitivnější sodík vytěsňuje vodík z vody.

Oxidační číslo nebo náboj sodíku se zvyšuje z nuly na +1 a vodík se snižuje z +1 na nulu, když alkalický kov reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a volného plynného vodíku. Sodík podléhá oxidaci a redukci vodíku. Jedná se tedy také o redoxní reakci

Jakákoli chemická reakce s volným prvkem jako reaktantem je vždy redoxní reakcí, ať už jde o kombinovanou reakci nebo reakci vytěsnění.


Odpověď 2:

Tato reakce je jak vytěsňovací, tak redoxní reakcí. Červená - e = Ox (reduktant minus elektron je oxidant). Zde redukční činidlo Na ztrácí elektron za vzniku iontu Na + (Na se oxiduje na NaOH) a voda se redukuje na vodík (ztrácí elektronegativní kyslík). H2O je H-OH a Na, více elektropozitivní než vodík, vytěsňuje H z H-OH za vzniku NaOH.


Odpověď 3:

Ano, jedná se o redoxní reakci i o reakci vytěsnění H2.

Všechny reakce vytěsnění kov - kov a kov - aktivní vodík jsou redoxní reakce.

Iontoměničová reakce však není redoxní.

Příklad - Reakce s kyselinou - bází, srážecí reakce, halogenová výměna, reakce s dvojitým vytěsněním, rozklad (uhličitany, sírany, hydrogenuhličitany) jsou neredoxní reakce.


Odpověď 4:

Každá reakce je v zásadě redoxní reakcí, protože zahrnuje darování a přijetí elektronů. V tomto konkrétním případě je také sodík redukčním činidlem nebo se oxiduje z Na na Na +, zatímco voda se redukuje na OH- a H2. Lze ji také považovat za vytěsňovací reakci, protože sodík vytěsňuje vodík.


Odpověď 5:

Reakce posunutí